De fysische en chemische eigenschappen van fosfaat

De structuurformule van de functionele fosforzuurgroep in een zure oplossing. In een alkalische oplossing zal deze functionele groep twee waterstofatomen vrijgeven en de ioniserenfosfaatmet een formele lading van -2.Fosfaation is een polyatomisch ion, dat één fosforatoom bevat en wordt omgeven door vier zuurstofatomen om een ​​regelmatige tetraëder te vormen. Fosfaation heeft een formele lading van -3 en is de geconjugeerde base van waterstoffosfaation; waterstoffosfaation is de geconjugeerde base van diwaterstoffosfaation; en diwaterstoffosfaation is de geconjugeerde base van fosforzuur Alkali. Het is een hypervalent molecuul (het fosforatoom heeft 10 elektronen in zijn valentieschil). Fosfaat is ook een organofosforverbinding, de chemische formule is OP(OR)3.
Met uitzondering van enkele alkalimetalen zijn de meeste fosfaten onder standaardomstandigheden onoplosbaar in water.

In de verdunde waterige oplossing,fosfaatbestaat in vier vormen. In een sterk alkalische omgeving zullen er meer fosfaationen zijn; in een zwak alkalische omgeving zullen er meer waterstoffosfaationen zijn. In een zwak zure omgeving komen diwaterstoffosfaationen vaker voor; in een sterk zure omgeving is in water oplosbaar fosforzuur de belangrijkste bestaande vorm.